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    生活中如何妙用融雪劑?

    發表時間:2018-12-08

    西安融雪劑的成分有哪些?為什么撒上融雪劑的雪會融化呢?下面小編就具體來告訴大家吧。

    融雪劑可分為兩類。傳統上最常用的一類是無機融雪劑,以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分,價格便宜,但容易腐蝕道路和交通工具。道路上用得最多的融雪劑是工業食鹽(氯化鈉),它就屬于這一類。另一類是有機融雪劑,如醋酸鉀,融雪效果好,腐蝕性不大,但價格高得多,主要用于機場、橋梁等重要場所。

    西安融雪劑

    不論是哪種融雪劑,都是可溶的鹽類,其作用都是使冰點(水結冰時的溫度)下降。水中加入氯化鈉后,冰點最低可達到約-20℃;加入氯化鈣的話,甚至可達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣,但它們的融雪效果還是很明顯的。

    加鹽會使冰點下降又是為什么呢?從微觀上來看,液態水結成冰(固態水)是一個動態的過程:在冰和水的界面處,不停地有冰上的水分子溶解進入水中,同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表面。在冰點(0℃),這兩個過程基本達到平衡,也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當加入鹽(溶質)時,液態水的部分就變成了鹽溶液(鹽水),相當于水被鹽稀釋了。同樣體積的液體中,可以用來結冰的水分子變少,水凝固成冰的速度就受到影響,變慢了。而冰變成水的速度沒有變化,總的結果,就是冰開始融化了。溶解的鹽越多,這個效果就越明顯。隨著溫度降低,水凝固成冰的速度增加,當某個溫度下融化和凝固的速度又達到平衡時,這就是新的冰點了。順便說一下,華氏溫標的0度,就是氯化銨水溶液的冰點,大約是-18℃。

    那么,氯化鈣為什么比氯化鈉能使冰點下降得更多?簡單地說,1份氯化鈉(NaCl)溶解后會變成1份鈉離子和1份氯離子,共2份溶質粒子;而1份氯化鈣(CaCl2)溶解后則會變成3份溶質粒子(1份鈣離子和2份氯離子)。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣,后者形成的粒子數更多,對水結冰的速度影響更大,也就使冰點下降得更多。

    以上內容就是今天金達化工的小編給大家講解的關于西安融雪劑的相關知識點,想要了解更多精彩資訊就請登錄官網繼續了解。


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